不一定增大，△s無法確定。熵，熱力學中表征物質狀態的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。熵S是狀態函數，具有加和（容量）性質，是廣度量非守恒量，因為其定義式中的熱量與物質的量成正比，但確定的狀態有確定量。其變化量ΔS只決定于體系的始終態而與過程可逆與否無關。

熵的應用范圍

熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律：在孤立系統中，體系與環境沒有能量交換，體系總是自發地向混亂度增大的方向變化，總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加，所以說整個宇宙可以看作一個孤立系統，是朝著熵增加的方向演變的。

從一個自發進行的過程來考察：熱量Q由高溫(T1)物體傳至低溫(T2)物體，高溫物體的熵減少dS1=dQ/T1，低溫物體的熵增加dS2=dQ/T2，把兩個物體合起來當成一個系統來看，熵的變化是dS=dS2－dS1>0，即熵是增加的。